Контрольная работа по химии на тему "Строение веществ". (11 класс). Химия А6.Химическая связь в бромиде калия

Новикова Олеся Владимировна

Учитель химии и биологии

МОУ – СОШ с. Прокудино

Аткарского района

Саратовской области.

Контрольная работа № 1 на тему: «Строение веществ».

Вариант I .

а) хлороводороде

б) гидроксиде натрия

в) оксиде углерода (II)

г) оксиде углерода (IV)

2. Ковалентная полярная связь присутствует в молекуле

а) кислорода

б) ромбической серы

г) водорода

3. Химическая связь в молекуле углекислого газа

а) ковалентная неполярная

б) ковалентная полярная

в) металлическая

г) ионная

4. Наиболее прочной является молекула:

а) H 2 ;

б) N 2 ;

в) F 2 ;

г) O 2 .

5. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

б) фторид натрия;

в) оксид углерода(II );

г) этанол.

6. Вещества с ионной кристаллической решеткой характеризуются:

а) плохой растворимостью в воде; в) легкоплавкостью;

б) высокой температурой кипения; г) летучестью.

7. Образование водородной связи между молекулами приводит:

а) к уменьшению температур кипения;

б) к уменьшению растворимости веществ в воде;

в) к увеличению температур кипения;

г) к увеличению летучести веществ.

8. В каком веществе содержится больше кислорода в Na 2 CO 3 или в Ca(HCO 3 ) 2 ?

9. :

А) SO 2 +H 2 O͢͢→

Б) Na+H 2 O→

В) Na 2 O+H 2 O→

Г) S+H 2 O→

10. Решите задачу :

Сколько воды и гидроксида натрия понадобиться, чтобы приготовить 180 г 15%-ного раствора?

11 . Решите задачу :

Какова масса кислорода, полученного путем фракционной перегонки 200 м 3 (н.у.) воздуха, если объемная доля кислорода составляет 0,21?

Контрольная работа № 1 на тему «Строение веществ».

Вариант II .

Ионная химическая связь реализуется в

а) кристаллической сере

б) твёрдом иоде

в) иодиде кальция

г) оксиде фосфора (v)

2. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле

а) серной кислоты

б) пластической серы

г) сульфида рубидия

3. Химическая связь в молекуле водорода

а) ковалентная неполярная

б) ковалентная полярная

в) металлическая

г) ионная

4. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого:

а) H 2 S ;

б) H 2 Se ;

в) H 2 O ;

г) H 2 Te .

5. Молекулярное строение имеет вещества с формулой:

а) CH 4 ;

б) NaOH ;

в) SiO 2 ;

г) Al .

6. Водородная связь образуется между:

а) молекулами воды; в) молекулами углеводородов;

б) молекулами водорода; г) атомами металлов и атомами водорода.

7. Образованием водородных связей можно объяснить:

а) растворимость уксусной кислоты в воде;

б) кислотные свойства этанола;

в) высокую температуру плавления многих металлов;

г) нерастворимость метана в воде.

8. Сравните содержание серы в Mg(HSO 4 ) 2 и CuSO 4 ?

9. Закончите уравнения возможных реакций :

А) СO 2 +H 2 O͢͢→

Б) Аl+H 2 O→

В) Fe+H 2 O→

Г) C+H 2 O→

10. Решите задачу:

Необходимо приготовить 540 г 12%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте сколько взять воды и кислоты для приготовления такого раствора.

11. Решите задачу:

Какова масса азота, полученного из 143,6 л воздуха, содержащего в объемных долях 78% азота?

ЕГЭ. Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степень окисления)
Типы химической связи

Урок посвящен решению задач из ЕГЭ по теме «Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степени окисления)». Цели урока: научиться сопоставлять типы кристаллических решеток со свойствами вещества. По типу химической связи прогнозировать типы кристаллической решетки вещества. Проверить понимание понятий: степень окисления и валентность.

Вопрос	Комментарий
А1. Сложными веществами называют: 1. соединения, образованные разными веществами 2. соединения, образованные разными химическими элементами 3. соединения, имеющие постоянный состав 4. соединения, имеющие переменный состав	Простое вещество - это соединение, образованное атомами одного химического элемента, а сложное вещество образовано атомами различных химических элементов. Правильный ответ 2.
А2. Наибольшую температуру плавления имеет вещество формула которого:	Нужно знать, какие кристаллические решетки имеют данные вещества: СН 4 - молекулярную, SiO 2 - атомную, Sn - металлическую, КF -ионную.Наиболее высокой температурой плавления характеризуются вещества с атомной кристаллической решеткой. Правильный ответ 2.
А3. Веществами молекулярного строения являются все вещества ряда: 1. сера, поваренная соль, сахар 2. сахар, поваренная соль, глицин 3. сахар, глицин, медный купорос 4. сера, глицерин, сахар	Сера, сахар, глицин, глицерин - вещества молекулярного строения. Поваренная соль и медный купорос имеют ионную кристаллическую решетку. Это вещества немолекулярного строения. Правильный ответ 4.
А4. К веществам молекулярного строения относится: 2. С 6 Н 12 О 6 4. С 2 Н 5 ОNa	Анализируем: к какому типу кристаллических решеток относятся данные вещества. СаО, КF, С 2 Н 5 ОNa имеют ионную кристаллическую решетку. С 6 Н 12 О 6 - молекулярную. Правильный ответ 2.
А5. Из перечисленных веществ немолекулярное строение имеет:	Если в веществе содержится несколько атомов (I 2), то это вещество молекулярного строения. Правильный ответ 3.
А6.Химическая связь в бромиде калия: 1. ковалентная неполярная 2. ковалентная полярная 3. металлическая	Бромид калия (КBr) - это типичная соль, образованная атомами, резко отличающимися по электроотрицательности. Связь ионная. Правильный ответ 4.
А7. Какая связь возникает между атомами химических эелентов с порядковыми номерами 8 и 16? 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. водородная	Это S и О. Это неметаллы. Их электроотрицательности близки. Значит, связь ковалентная полярная. Правильный ответ 2.
А8. Связь в соединении, образованном между атомом водорода и элементом, имеющим электронную конфигурацию 2 , 8 , 6 является: 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая	Находим элемент по распределению электронов в атоме. Их сумма равна количеству протонов, порядковому номеру. Это № 1 - S. Они между собой образуют H 2 S. Оба неметаллы, с небольшой разницей в электроотрицательности. Правильный ответ 2.
А9. В ковалентных водородных соединениях состава НЭ число общих электронных пар равно:	Атом водорода имеет только один электрон, поэтому при взаимодействии с другими атомами он может образовывать только одну общую электронную пару. Правильный ответ 1.
А10. Одна из связей в ионе аммония образована: 1. по донорно-акцепторному механизму 2. электростатическим притяжением ионов азота и водорода 3. обобществлением ионов азота и водорода 4. вследствие обмена электронами	В ионе аммония есть 4 ковалентные связи. Три из них образованы по обменному механизму, одна - по донорно-акцепторному. Правильный ответ 1.
А11. Степень окисления фосфора в соединении H 3 PO 4 равна:	Сумма степеней окисления с учетом количества атомов, должна быть равна 0. Н + , О -2 , поэтому Р +5 . Правильный ответ 4.
А 12. Постоянную степень окисления имеет атом элемента:	Так как элементы I-A группы имеют один валентный электрон, то они могут проявлять лишь одну степень окисления +1. Правильный ответ 4.
А13. Кристаллическая решетка графита: 1. атомная 2. молекулярная 4. металлическая	Графит образован углеродом - неметаллом. Значит, кристаллическая решетка не может быть ионной, металлической или молекулярной. Правильный ответ 1.
А14. В узлах кристаллических решеток веществ молекулярного строения находятся: 1. Молекулы 3. Атомы и ионы 4. Молекулы и ионы	В узлах кристаллических решеток веществ молекулярного строения находятся молекулы. Правильный ответ 1.
А15.Из приведенных ниже веществ атомную кристалличекую решетку имеет: 3. Нафталин	Магний - это металл. Он имеет металлическую кристаллическую решетку. Сера, нафталин - молекулярную кристаллическую решетку. Правильный ответ 4.
А16. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является: 1. Электропроводность 2. Теплопроводность 3. Хрупкость 4. Пластичность	Для металлов характерны такие свойства: электро- и теплопроводность, пластичность, металлический блеск. Хрупкость - это свойство, обратное пластичности, значит, металлы им обладать не могут. Правильный ответ 3.

На уроке рассматривалось решение задач из ЕГЭ по теме «Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степени окисления)». Мы учились сопоставлять типы кристаллических решеток со свойствами вещества. По типу химической связи прогнозировать типы кристаллической решетки вещества. Проверялось понимание понятий: степень окисления и валентность.

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - 14-е издание. - М.: Просвещение, 2012.
2. Попель П.П. Химия: 11 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С. Кривля. - К.: ИЦ «Академия», 2008. - 240 с.: ил.
3. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия/Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н.,Корощенко А.С. - М.: Интеллект-Центр, 2011.

1. Interneturok.ru ().
2. Ege.edu.ru ().
3. Chemport.ru ().
4. Химик.ру ().

Домашнее задание

1. №№ 11-33 (с. 23) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - 14-е издание. - М.: Просвещение, 2012.
2. При полном окислении 2 г простого вещества образуется 18 г оксида составаЭ 2 О. Найти молярную массу простого вещества.
3. Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях: С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН.

Химическим строением называют последовательность соединения атомов в молекуле и их расположение в пространстве. Химическое строение изображают с помощью структурных формул. Черточка изображает ковалентную химическую связь. Если связь кратная: двойная, тройная, - то ставят две (не путать со знаком «равно») или три черточки. Углы между связями изображают по возможности.

Чтобы правильно составлять структурные формулы органических веществ, нужно помнить, что атомы углерода образуют по 4 связи

(т. е. валентность углерода по числу связей равна четырем. В органической химии преимущественно используется именно валентность по числу связей).

Метан (его также называют болотный, рудничный газ) состоит из одного атома углерода, связанного ковалентными связями с четырьмя атомами водорода. Молекулярная формула CH 4 . Структурная формула:
H
l
H – C – H
l
H

Угол между связями в молекуле метана составляет около 109° - электронные пары, образующие ковалентные связи атома углерода (в центре) с атомами водорода, располагаются в пространстве на максимальном удалении друг от друга.

В 10–11 классах изучается, что молекула метана имеет форму треугольной пирамиды - тетраэдра, подобно знаменитым египетским пирамидам.

Этилен C 2 H 4 содержит два атома углерода, соединенных двойной связью:

Угол между связями составляет 120° (электронные пары отталкиваются и располагаются на максимальном расстоянии друг от друга). Атомы располагаются в одной плоскости.

Если не изображать отдельно каждый атом водорода, то получаем сокращенную структурную формулу:

Ацетилен C 2 H 2 содержит тройную связь:
H – C ≡ C – H

Угол между связями 180°, молекула имеет линейную форму.

При горении углеводородов образуются оксиды углерода (IV) и водорода, т. е. углекислый газ и вода, при этом выделяется много тепла:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O (в уравнении с ацетиленом перед формулой ацетилена ставим коэффициент 2, чтобы число атомов кислорода в правой части было чётным)

Большое практическое значение имеет реакция полимеризации этилена - соединение большого числа молекул с образованием макромолекул полимера - полиэтилена . Связи между молекулами образуются за счет разрыва одной из связей двойной связи. В общем виде это можно записать так:

nCH 2 = CH 2 → (- CH 2 – CH 2 -) n

где n - число соединившихся молекул, называемое степенью полимеризации. Реакция происходит при повышенном давлении и температуре, в присутствии катализатора.

Из полиэтилена изготавливают пленку для парников, покрышки для банок и пр.

Образование бензола из ацетилена тоже относят к реакциям полимеризации.

Вариант 2

Часть А:

А 1 . Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера, б) водород и азот, в) калий и кислород, г) кремний и водород.

А 2. Формула вещества с ковалентной связью:

а) NaCl, б) HCl, в) BaO, г) Ca 3 N 2 .

А 3. Наименее полярной является связь:

а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.

А 4 . Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:

а) менее прочная, б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,

в) не является ковалентной, г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей.

А 5. Вещество в молекуле которого нет π –связи:

а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.

А 6 . Наиболее прочной является молекула:

а) Н 2 , б) N 2 , в) F 2 , г) O 2 .

А 7 . В ионе СО 3 2- атом углерода находится в sp 2 – гибридном состоянии, поэтому ион имеет форму:

а) линейную, б) тетраэдра, в) треугольника, г) октаэдра.

А 8 . Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) СО 2 , б) С 2 Н 6 , в) СН 3 Сl, г) CaC 2 .

А 9 . Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) сода, б) вода, в) алмаз, г) парафин.

А 10 . Вещество между молекулами которого существует водородная связь:

а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4), г) этанол.

А 11 . Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:

а) Cl, Si, N, O, б) Si, P, N, F, в) F, Cl, O, Si, г) O, N, F, Cl.

А 12 . Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:

13.

А 14. Образованием водородных связей можно объяснить:

а) растворимость уксусной кислоты в воде, б) кислотные свойства этанола,

в) высокую температуру плавления многих металлов, г) нерастворимость метана в воде.

А 15. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl 2 , б) KCl, в) NH 3 , г) O 2 .

Часть Б:

Б 1 . Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются π – связи: H 2 , CH 4 , Br 2 , N 2 , H 2 S, CH 3 OH, NH 3 . Напишите название этого вещества.

Б 2. Процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящих к их выравниванию по форме и энергии, называется……

Б 3 . Как называется явление укрупнения коллоидных частиц м выпадение их в осадок из коллоидного раствора?

Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.

Б 5. В каком из указанных веществ, связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород. Выбранное вещество запишите формулой.

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С 4 Н 8 . Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHF 3 , C 2 H 2 Br 2 , O 2 .

Составьте графические формулы: Mg 3 N 2 , Na 2 SO 4 , KHCO 3 .

С 3.

Mg 3 N 2 , Cl 2 , ZnSO 4 , KHS, CH 3 Cl, FeOHCl 2 , BrO 2 ­ , AsO 4 3- , NH 4 +

Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».

Вариант 3

Часть А:

А 1 . Химические связи в веществах, формулы которых СН 4 и СaCl 2 соответственно:

а) ионная и ковалентная полярная, б) ковалентная полярная и ионная,

в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.

А 2. Полярность связи больше в веществе с формулой:

а) Br 2 , б) LiBr, в) HBr, г) KBr

А 3. Ионный характер связи в ряду соединений Li 2 O – Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, потом увеличивается.

А 4 . Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно - акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) Al(OH) 3 , б) [СН 3 NH 3 ]Cl, в) С 2 H 5 OH, г) C 6 H 12 O 6 .

А 5. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:

а) СН 4 и О 2 , б) С 2 Н 5 ОН и Н 2 О, в) N 2 и СО 2 , г) НBr и С 2 Н 4 .

А 6 . Наиболее прочная связь из приведенных:

а) С - Cl, б) С – F, в) С – Br, г) С - I.

А 7 . Группа формул соединений, в которых имеется сходная направленность связей, обусловленная sp 3 – гибридизацией электронных орбиталей:

а) СН 4 , С 2 Н 4 , С 2 Н 2 , б) NH 3 , CH 4 , H 2 O, в) H 2 O, C 2 H 6 , C 6 H 6 , г) C 3 H 8 , BCl 3 , BeCl 2 .

А 8 . Валентность и степень окисления атома углерода в молекуле метанола соответственно равны:

а) 4 и +4, б) 4 и -2, в) 3 и +2, г) 4 и -3.

А 9 . Вещества с ионной кристаллической решеткой характеризуются:

а) плохой растворимостью в воде, б) высокой температурой кипения, в) легкоплавкостью, г) летучестью.

А 10 . Образование водородной связи между молекулами приводит:

а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,

в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.

А 11 . Формула вещества с ионной связью:

а) NH 3 , б) C 2 H 4 , в) KH, г) CCl 4 .

А 12 . Только δ – связь есть в молекуле:

а) азота, б) этанола, в) этилена, г) оксида углерода (4).

13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН 4 , б) NaOH, в) SiO 2 , г) Al.

А 14. Водородная связь образуется между:

а) молекулами воды, б) молекулами водорода,

в) молекулами углеводородов, г) атомами металлов и атомами водорода.

А 15. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:

а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.

Часть Б:

Б 1 . Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Br 2 равно……

Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле N 2 (ответ представь в именительном падеже).

Б 3 . В узлах металлической кристаллической решетки находятся…….. .

Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и две π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.

Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле? (ответ представь цифрой)

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С 5 Н 10 О. Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHCl 3 , C 2 H 2 Cl 2 , F 2 .

Составьте графические формулы: AlN, CaSO 4 , LiHCO 3 .

С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

HNO 3 , HClO 4 , K 2 SO 3 , KMnO 4 , CH 3 F, MgOHCl 2 , ClO 3 - , CrO 4 2- , NH 4 +

Похожая информация.